Оксид азота (I) N2O

N2O – оксид азота (I), закись азота
или «веселящий газ»,
возбуждающе действует на
нервную систему человека,
используют в медицине как
анестезирующее средство.
Физические свойства: газ, без
цвета и запаха. Проявляет
окислительные свойства, легко
разлагается. Несолеобразующий
оксид.
2N2O=2N2 + O2

Оксид азота (II)

NO – оксид азота (I I)
бесцветный газ, термически
устойчивый, плохо растворим в
воде, практически мгновенно
взаимодействует с кислородом
(при комнатной температуре).
Несолеобразующий оксид.
2NO+ O2= 2NO2

Оксид азота (III)

N2O3 – оксид азота (III) жидкость
темно-синего цвета, термически
неустойчивая, t кип.= 3,5 0С, т. е.
существует в жидком состоянии
только при охлаждении, в обычных
условиях переходит в газообразное
состояние. Кислотный оксид, при
взаимодействии с водой образуется
азотистая кислота.
N2O3 + H2O = 2HNO2

Оксид азота (IV)

NO2 – оксид азота (IV) или диоксид
азота, бурый газ, хорошо растворим
в воде, полностью реагирует с ней.
Является сильным окислителем.
2NO2 + H2O = HNO2 + HNO3
Реакция диспропорционирования
Проявляет все свойства
кислотных оксидов

Оксид азота (V)

N2O5 – оксид
азота (V),
азотный
ангидрид, белое
твердое
вещество (tпл.=
410С). Проявляет
кислотные
свойства, является
очень сильным
окислителем.
Продуктом реакции между
кислотным
оксидом и водой является
кислота

Азотная кислота. HNO3

Азотная
4HNO3=4NO2+2H2O+O2
кислота
–
бесцветная
гигроскопичная
жидкость, имеет резкий
запах,
«дымит»
на
воздухе, неограниченно
растворяется в воде,
tкип= 82.6 0С. Растворы
азотной кислоты хранят
в банке из темного
стекла,
т.
е.
она
разлагается на свету:

Состав. Строение. Свойства.
HNO3
H - O -N
O
O
степень окисления азота
валентность азота IV
+5
химическая связь
ковалентная полярная

Азотная кислота (HNO3)
Классификация
Азотная кислота по:
наличию кислорода:
кислородсодержащая
основности:
растворимости в воде:
одноосновная
растворимая
летучести:
летучая
степени электролитической диссоциации:
сильная

Получение азотной кислоты в промышленности
NH3
NO
NO2
1. Контактное окисление аммиака до
оксида азота (II):
4NH3+ 5O2 = 4NO + 6H2O
2. Окисление оксида азота (II) в оксид
азота (IV):
2NO+O2 = 2NO2
3. Адсорбция (поглощение) оксида
азота (IV) водой при избытке кислорода
4NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3
HNO3

В лаборатории азотную кислоту получают действием
концентрированной серной кислоты на нитраты при
слабом нагревании.
Составьте уравнение реакции получения азотной кислоты.
NaNO3 + H2SO4 = NaHSO4 + HNO3

1. Типичные свойства кислот
2. Взаимодействие азотной кислоты с металлами
3. Взаимодействие азотной кислоты с неметаллами

Химические свойства азотной кислоты
Азотная кислота проявляет все типичные свойства кислот.
Перечислите свойства характерные для кислот.
Кислоты взаимодействуют с основными и амфотерными
оксидами, с основаниями, амфотерными гидроксидами, с
солями.
Составьте уравнения реакций азотной кислоты:
1 с оксидом меди (II), оксидом алюминия;
2 c гидроксидом натрия, гидроксидом цинка;
3
c карбонатом аммония, силикатом натрия.
Рассмотрите реакции с т. зр. ТЭД.
Дайте названия полученным веществам. Определите тип
реакции.

1
2HNO3 + CuO = Cu(NO3)2 + H2O
2H+ + 2NO3– + CuO = Cu2+ + 2NO3– + H2O
2H+ + CuO = Cu2+ + H2O
6HNO3 + Al2O3 = 2Al(NO3)3 + 3H2O
6H+ + 6NO3– + Al2O3 = 2Al3+ + 6NO3– + 3H2O
6H+ + Al2O3 = 2Al3+ + 3H2O
2
HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O
H+ + NO3– + Na+ + OH– = Na+ + NO3– + H2O
H+ + OH– = H2O
2HNO3 + Zn(OH)2 = Zn(NO3)2 + 2H2O
2H+ + 2NO3– + Zn(OH)2 = Zn2+ +2NO3– + 2H2O
2H+ + Zn(OH)2 = Zn2+ + 2H2O

3
2HNO3 + (NH4)2CO3 = 2NH4NO3 + CO2 + H2O
2H+ + 2NO3– + 2NH4+ + CO22– = 2NH4+ +2NO3– + CO2 + H2O
2H+ + CO22– = CO2 + H2O
2HNO3 + Na2SiO3 = ↓H2SiO3 + 2NaNO3
2H+ + 2NO3– + 2Na+ + SiO32– = ↓H2SiO3 + 2Na+ + 2NO3–
2H+ + SiO32– = ↓H2SiO3
Активные кислоты вытесняют слабые летучие или
нерастворимые кислоты из растворов солей.

Взаимодействие азотной кислоты с металлами
Как реагируют металлы с растворами кислот?
Металлы,
стоящие
в ряду активности
до кислоты
водорода,
вытесняют
Особенности
взаимодействия
азотной
с металлами:
его
изодин
кислот.
Металлы,
стоящие
после водорода
кислот его
1. Ни
металл
никогда
не выделяет
из азотнойизкислоты
не
вытесняют,
т.е. не взаимодействуют
с кислотами,
не
водород.
Выделяются
разнообразные соединения
азота:
растворяются
них. N2+1O, N20,
N+4O2, N+2вO,
N–3H3 (NH4NO3)
N–3H4+
N20
N2+1O
N+2O
N+4O2
концентрация кислоты
активность металлов
2. С азотной кислотой реагируют металлы, стоящие до и
после водорода в ряду активности.
опыт
опыт
3. Азотная кислота не взаимодействует с Au, Pt
4. Концентрированная азотная кислота пассивирует металлы:
Al, Fe, Be, Cr, Ni, Pb и другие (за счет образования плотной
оксидной пленки). При нагревании и при разбавлении азотной
кислоты данные металлы в ней растворяются.
опыт

Составьте уравнение реакции взаимодействия концентрированной
азотной кислоты с ртутью. Рассмотрите реакцию с т. зр. ОВР.
4HN+5O3 + Hg0 = Hg+2(NO3)2 + 2N+4O2 + 2H2O
N+5 + 1e → N+4 1 2
Hg0 – 2e → Hg+2 2 1
HNO3 (за счет N+5) – окислитель, процесс восстановления;
Hg0– восстановитель, процесс окисления.

Допишите схемы реакций:
1)
HNO3(конц.) + Cu → Cu(NO3)2 + … + H2O
2)
HNO3(разб.) + Cu → Cu(NO3)2 + … + H2O
Рассмотрите превращения в свете ОВР
1) 4HN+5O3(конц.) + Cu0 = Cu+2(NO3)2 + 2 N+4O2 + 2 H2O
окислитель
восстановитель
N+5 + 1e → N+4 1 2
Cu0 – 2e → Cu+2 2 1
восстановление
окисление
2) 8 HN+5O3(конц.) + 3 Cu0 = 3Cu+2(NO3)2 + 2 N+2O + 4 H2O
окислитель
восстановитель
N+5 + 3e → N+2 3 2
Cu0 – 2e → Cu+2 2 3
восстановление
окисление

Взаимодействие азотной кислоты с неметаллами
Азотная кислота как сильный окислитель
Окисляет неметаллы до соответствующих кислот.
Концентрированная (более 60%) азотная кислота восстанавливается до
NO2 , а если концентрация кислоты (15 – 20%), то до NO.
Расставьте в схемах коэффициенты методом электронного баланса.
4 HNO3 + С → СO2 + 2 H2O + 4 NO2
N+5 + 1e → N+4 1 4
С0 – 4e → С+4 4 1
опыт
HNO3 (за счет N+5) – окислитель, пр. восстановления
C – восстановитель, процесс окисления
5 HNO3 + P → H3PO4 + 5 NO2 + H2O
опыт
N+5 + 1e → N+4 1 5 HNO3 (за счет N+5) – окислитель, пр. восстановления
P – восстановитель, процесс окисления
P0 – 5e → P+5 5 1
5 HNO3 + 3 P + 2 H2O → 3 H3PO4 + 5 NO
N+5 + 3e → N+2 3 5 HNO3 (за счет N+5) – окислитель, пр. восстановления
P0 – 5e → P+5 5 3 P – восстановитель, процесс окисления

Применение азотной кислоты
1
Производство азотных и комплексных
удобрений.
2
Производство взрывчатых веществ
3
Производство красителей
4
Производство лекарств
5
Производство пленок,
нитролаков, нитроэмалей
6
Производство
искусственных волокон
7
Как компонент нитрующей
смеси, для траления
металлов в металлургии

Соли азотной кислоты
Как называются соли азотной кислоты?
нитраты
Нитраты K, Na, NH4+ называют селитрами
Составьте формулы перечисленных солей.
KNO3
NaNO3
NH4NO3
Нитраты – белые кристаллические
вещества. Сильные электролиты, в
растворах полностью диссоциируют
на ионы. Вступают в реакции обмена.
Каким способом можно определить нитрат-ион в растворе?
К соли (содержащей нитрат-ион) добавляют серную
кислоту и медь. Смесь слегка подогревают. Выделение
бурого газа (NO2) указывает на наличие нитрат-иона.

Нитрат калия (калиевая селитра)
Бесцветные кристаллы Значительно
менее гигроскопична по сравнению с
натриевой, поэтому широко применяется в пиротехнике как окислитель.
При нагревании выше 334,5ºС
плавится, выше этой температуры
разлагается с выделением кислорода.
Нитрат натрия
Применяется как удобрение; в
стекольной,
металлообрабатывающей промышленности; для получения
взрывчатых
веществ,
ракетного
топлива и пиротехнических смесей.

Нитрат аммония
Кристаллическое
вещество
белого
цвета. Температура плавления 169,6 °C,
при нагреве выше этой температуры
начинается постепенное
разложение
вещества, а при температуре 210°С
происходит полное разложение.

При нагревании нитраты разлагаются тем полнее, чем
правее в электрохимическом ряду напряжений стоит металл,
образующий соль.
Li K Ba Ca Na
Mg Al Mn Zn Cr Fe Co Sn Pb Cu
нитрит + О2
оксид металла + NO2 + O2
Ag Hg Au
Ме + NO2 + O2
Составьте уравнения реакций разложения нитрата
натрия, нитрата свинца, нитрата серебра.
2NaNO3 = 2NaNO2 + O2
2Pb(NO3)2= 2PbO + 4NO2 + O2
2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2

Применение азотной кислоты.

Пластмассы
Красители
Удобрения
Взрывчатые вещества
Лекарства

«Оксид углерода IV» - Вскоре вода станет мутной. Физические свойства CO2. Сухой лед в отличие от водяного льда плотный. Нетоксичен, не проводит электрически ток. Применение оксида углерода (IV). Cухой лед – тоже CO2. Газ, необходимый растениям для фотосинтеза. В природе. Содержание углекислого газа в атмосфере относительно невелико 0,04 - 0,03.

«Оксид азота» - 2.Цилиндр с оксидом азота (II) был закрыт пластинкой. Окислитель: 2NO + 2SO2 = 2SO3 + N2 Нитрозный способ получения серной кислоты. 1.Имеются три закрытых цилиндра: с оксидом азота (IV), с азотом, с аммиаком. No-оксид азота (II). Хорошо растворяется в воде. N2O5. Все оксиды азота, кроме N2O, ядовитые вещества.

«Разложение оксидов» - Классификация оксидов. Основные оксиды. Оксиды. Амфотерные оксиды. Кислотные оксиды. Глоссарий. Индеферентные оксиды (несолеобразующие). Классиф. Оглавление. Задания. Пособие для учащихся.

«Оксиды» - В природе. Металлические руды. ОКСИД ХРОМА cr2o3. Содержание углекислого газа в атмосфере относительно невелико, всего 0,04-0,03%. Белила. Например: красный, магнитный и бурый железняки, бокситы (оксид алюминия), Газ, необходимый растениям для фотосинтеза. Оксид углерода (II) CO. Такими же ценными свойствами обладает оксид титана (IV) – TiO2.

«Оксид углерода» - Для оксида углерода (II) характерны восстановительные свойства. или углекислый газ – газ без цвета и запаха. Со. Оксид углерода (II). Оксид углерода (IV). Получение оксида углерода (IV). Использованы ЦОР: Демонстрационное поурочное планирование. Оксиды углерода.

«Химические оксиды» - Вещества, в состав которых входит кислород. Кварцевый песок. Н2О. Оксид углерода (IV). Оксиды - это сложные вещества. Боксит. Пигмент оливково – зелёной краски. Негашёная известь. Оксиды металлов. Оксиды. Оксид углерода (II).

Всего в теме 14 презентаций

Конспект урока химии в 9 классе по теме "Кислородные соединения азота" по учебно-методическому комплексу О.С.Габриеляна. Работа ставит целью рассмотреть окислительно-соединительные свойства ионов азота на примере кислородных соединений.Конспект содержит образовательные,развивающие, воспитательные и здоровьесберегающие задачи.

Скачать:

Предварительный просмотр:

Чтобы пользоваться предварительным просмотром презентаций создайте себе аккаунт (учетную запись) Google и войдите в него: https://accounts.google.com

Подписи к слайдам:

Кислородные соединения азота.

Оксиды азота. Азот образует шесть кислородных соединений. степени окисления + 1 N 2 O + 2 NO + 3 N 2 O 3 + 4 NO 2 , N 2 O 4 + 5 N 2 O 5

Получение: NH 4 NO = N 2 O +2H 2 O Химические свойства: 1. разложение при нагревании 2 N 2 +1 O = 2 N 2 0 + O 2 2. с водородом N 2 +1 O + H 2 = N 2 0 + H 2 O несолеобразующий +1 N 2 O оксид азота (I), закись азота или «веселящий газ», возбуждающе действует на нервную систему человека, используют в медицине как анестезирующее средство. Физические свойства: газ, без цвета и запаха. Проявляет окислительные свойства, легко разлагается.

NO +2 Получение: 1. В природе: N 2 + O 2 = 2NO 2. В промышленности: 4 NH 3 + 5O 2 = 4NO +6H 2 O Химические свойства: 1. легко окисляется: 2 N +2 O + O 2 = 2N +4 O 2 2. окислитель: 2 N +2 O + 2SO 2 = 2SO 3 +N 2 0 несолеобразующий бесцветный газ, термически устойчивый, плохо растворим в воде, практически мгновенно взаимодействует с кислородом (при комнатной температуре).

N 2 O 3 +3 Химические свойства: NO 2 + NO N 2 O 3 Получение: ВСЕ свойства кислотных оксидов. кислотный оксид жидкость темно-синего цвета, термически неустойчивая, t кип.= 3,5 0С, т. е. существует в жидком состоянии только при охлаждении, в обычных условиях переходит в газообразное состояние. При взаимодействии с водой образуется азотистая кислота.

NO 2 + 4 Получение: 1. 2 NO + O 2 = 2NO 2 2. Cu + 4HNO 3(к) = Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O Химические свойства: 1. с водой 2 NO 2 + H 2 O = HNO 3 + HNO 2 2. с щелочами 2NO 2 + 2NaOH = NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O 3. димеризация 2NO 2 N 2 O 4 токсичен оксид азота (IV) или диоксид азота, бурый газ, хорошо растворим в воде, полностью реагирует с ней. Является сильным окислителем.

N 2 O 5 + 5 Получение: 1. 2NO 2 + O 3 = N 2 O 5 + O 2 2. 2HNO 3 + P 2 O 5 = 2HPO 3 + N 2 O 5 Химические свойства: 1. легко разлагается 2N 2 O 5 = 4NO 2 + O 2 2 . сильный окислитель кислотный оксид оксид азота (V), азотный ангидрид, белое твердое вещество (tпл.= 41 0 С). Проявляет кислотные свойства, является очень сильным окислителем.

HNO 3 Состав. Строение. Свойства. H O N O O - - степень окисления азота валентность азота +5 IV химическая связь ковалентная полярная Азотная кислота – бесцветная гигроскопичная жидкость, c резким запахом, «дымит» на воздухе, неограниченно растворимая в воде. Т емпература плавления −41,59 °C, кипения +82,6 °C с частичным разложением. При хранении на свету разлагается на оксид азота (IV), кислород и воду, приобретая желтоватый цвет: 4HNO 3 = 4NO 2 + O 2 + 2H 2 O Азотная кислота ядовита.

Азотная кислота (HNO 3) Классификация по: наличию кислорода: основности: растворимости в воде: летучести: степени электролитической диссоциации: кислородсодержащая одноосновная растворимая летучая сильная

Получение азотной кислоты в промышленности NH 3 NO NO 2 HNO 3 4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O 2NO+O 2 = 2NO 2 4 NO 2 + 2 H 2 O + O 2 = 4 HNO 3 Контактное окисление аммиака до оксида азота (II): 2 . Окисление оксида азота (II) в оксид азота (IV): 3 . Адсорбция (поглощение) оксида азота (IV) водой при избытке кислорода

В лаборатории азотную кислоту получают действием концентрированной серной кислоты на нитраты при слабом нагревании. NaNO 3 + H 2 SO 4 = NaHSO 4 + HNO 3

Химические свойства азотной кислоты Азотная кислота проявляет все типичные свойства кислот. 1 . Свойства HNO 3 как электролита: 1 3 2 3 2) с основными и амфотерными оксидами 3) с основаниями 1) Диссоциация: HNO 3 = H + + NO 3 – 2HNO 3 + CuO = Cu(NO 3) 2 + H 2 O 6HNO 3 + Al 2 O 3 = 2Al(NO 3) 3 + 3H 2 O HNO 3 + NaOH = NaNO 3 + H 2 O 2HNO 3 + Zn(OH) 2 = Zn(NO 3) 2 + 2H 2 O 4) с солями 2HNO 3 + Na 2 SiO 3 = H 2 SiO 3 ↓ + 2NaNO 3

2 . Окислительные свойства: особенности взаимодействия с металлами: (азотная кислота никогда не выделяет водород!) Me + HNO 3 = Me(NO 3) 2 + H 2 ￪ Металл Концентри - рованная (> 60%) Разбавлен- ная (5-60%) Очень разбавлен- ная (

С металлами, стоящими в ряду напряжений левее водорода: С металлами, стоящими в ряду напряжений правее водорода: Концентрированная HNO 3 Разбавленная HNO 3 Химические свойства азотной кислоты

2 . Окислительные свойства 2) Особенности взаимодействия с неметаллами (S , P, C) : 3) Взаимодействует с органическими веществами (скипидар вспыхивает): Химические свойства азотной кислоты 3P + 5HNO 3 + H 2 O = 3H 3 PO 4 + 5NO C + 4HNO 3 = CO 2 + H 2 O + 4NO 2 5 HNO 3 + 3 P + 2 H 2 O → 3 H 3 PO 4 + 5 NO

Применение азотной кислоты 1 5 4 6 2 3 Производство азотных и комплексных удобрений. Производство взрывчатых веществ Производство красителей Производство лекарств Производство пленок, нитролаков, нитроэмалей Производство искусственных волокон 7 Как компонент нитрующей смеси, для траления металлов в металлургии

Нитраты – соли азотной кислоты, получают при действии кислоты на металлы, их оксиды и гидроксиды. Селитры – соли азотной кислоты и щелочных металлов. NaNO 3 – натриевая селитра KNO 3 – калийная селитра NH 4 NO 3 – аммиачная селитра Ca (NO 3) 2 – кальциевая селитра Свойства: ВСЕ растворимы в воде.

При нагревании нитраты разлагаются тем полнее, чем правее в электрохимическом ряду напряжений стоит металл, образующий соль. Li K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Co Sn Pb Cu Ag Hg Au нитрит + О 2 оксид металла + NO 2 + O 2 Ме + NO 2 + O 2 2NaNO 3 = 2NaNO 2 + O 2 2Pb(NO 3) 2 = 2PbO + 4NO 2 + O 2 2AgNO 3 = 2Ag + 2NO 2 + O 2

Селитры используются как удобрения. KNO 3 применяется для приготовления черного пороха.

Домашнее задание: § 26, упр. 2,4 стр. 121.

Cлайд 1

соединения АЗОТА Материал для повторения и подготовки к ГИА Учитель химии МОУ «Гимназия №1»г. Саратова Шишкина И.Ю.

Cлайд 2

Азот образует с водородом несколько прочных соединений, из которых важнейшим является аммиак. Электронная формула молекулы аммиака такова: Получение аммиака. В лаборатории: 2NH4Cl + Ca (OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O В промышленности: N2 + 3H2 2NH3 + 92кДж

Cлайд 3

Химические свойства 1. Аммиак – сильный восстановитель. 3Cu+2O + 2N-3H3 = 3Cu0 + N20 + 3H2O 2N-3 – 6e = N 2 Cu2+ + 2e = Cu 3 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O В присутствии катализатора, оксида хрома (III), реакция протекает с образованием оксида азота (II) и воды: Cr2O3 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O Восстановление металлов из их оксидов:

Cлайд 4

Аммиак взаимодействует с перманганатом калия: NH3 + KMnO4 = N2 + H2O + MnO2 +KOH Взаимодействие с галогенами: 2NH3 + 3Br2 = 6HBr + N2 2NH3 + 3Cl2 = 6HCl + N2 Добавление аммиака изменяет цвет раствора:

Cлайд 5

2. образование солей аммония. Реакции с образованием донорно – акцепторной связи. NH3 + H2O NH3 . H2O NH4+ + OH- NH4OH NH4+ + OH- Н NH3 + H+Cl- [ H N H ]+ Cl- H

Cлайд 6

соли аммония Соли аммония получаются при взаимодействии аммиака или его водных растворов с кислотами. NH3 + HNO3 = NH4NO3 NH3H2O + HNO3 = NH4NO3 + H2O Соли аммония взаимодействуют с растворами щелочей, кислот и других солей: (NH4)Cl + NaOH = NaCl + H2O + NH3 КОНЦ. 2NH4Cl + H2SO4 = (NH4)2SO4 + 2HCl (NH4)2SO4 + BaCl2 = 2NH4Cl + BaSO4

Cлайд 7

Все аммонийные соли при нагревании разлагаются. (NH4)2CO3 = 2NH3 + H2O CO2 NH4NO2 = 2H2O + N2 NH4Cl NH3 + HCl (NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + 4H2O + N2 соли летучих кислот соли кислот окислителей

Cлайд 8

Качественная реакция на ион аммония. NH4+ + OH- H2O + NH3 Очень важным свойством солей аммония является их взаимодействие с растворами щелочей

Cлайд 9

Оксиды азота. Азот образует шесть кислородных соединений. степени окисления +1 N2O +2 NO +3 N2O3 +4 NO2, N2O4 +5 N2O5

Cлайд 10

N2O Получение: NH4NO = N2O +2H2O Химические свойства: 1. разложение при нагревании 2N2+1O = 2N20+O2 2. с водородом N2+1O +H2 = N20 +H2O несолеобразующий +1

Cлайд 11

NO +2 Получение: 1. В природе: N2 + O2 = 2NO 2. В промышленности: 4NH3 + 5O2 = 4NO +6H2O Химические свойства: 1. легко окисляется: 2N+2O + O2 = 2N+4O2 2. окислитель: 2N+2O + 2SO2 = 2SO3 +N20 несолеобразующий

Cлайд 12

N2O3 +3 Химические свойства: NO2 + NO N2O3 Получение: ВСЕ свойства кислотных оксидов. кислотный оксид

Cлайд 13

NO2 +4 Получение: 1. 2NO + O2 = 2NO2 2. Cu + 4HNO3(к) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O Химические свойства: 1. с водой 2NO2 + H2O = HNO3 + HNO2 2. с щелочами 2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O 3. димеризация 2NO2 N2O4 токсичен

Cлайд 14

N2O5 +5 Получение: 1. 2NO2 + O3 = N2O5 + O2 2. 2HNO3 + P2O5 = 2HPO3 + N2O5 Химические свойства: 1. легко разлагается 2N2O5 = 4NO2 + O2 2. сильный окислитель кислотный оксид

Cлайд 15

Азотная кислота. Получение азотной кислоты: KNO3 + H2SO4 = HNO3 + KHSO4 В лаборатории, при слабом нагревании: В промышленности процесс получения азотной кислоты можно разбить на три этапа: 1.Окисление аммиака на платиновом катализаторе до NO: 4NH3 + 5O2 = 4NO +6H2O 2.Окисление кислородом воздуха NO до NO2: 2NO + O2 =2NO2 3.Поглощение NO2 водой в присутствии избытка кислорода: 4NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3

Cлайд 16

HNO3 разбавленная концентрированная щелочные и щелочно-земельные Fe, Su тяжелые металлы NH4NO NH3 NO щелочные и щелочно-земельные тяжелые металлы N2O NO2 Fe Cr Au Al Pt пассивирует не взаимодей- ствует

Cлайд 17

Разбавленная азотная кислота. Концентрированная азотная кислота. Ag + 2HNO3 = AgNO3 + NO2 H2O 3Ag + 4HNO3 = 3AgNO3 + NO + 2H2O 4Zn + 10HNO3 (очень разб.) = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

Cлайд 18

Азотная кислота взаимодействует со многими неметаллами, окисляя их до соответствующих кислот: 3P + 5HNO3 + H2O = 3H3PO4 + 5NO C + 4HNO3 = CO2 + H2O + 4NO2

Cлайд 19

Нитраты – соли азотной кислоты, получают при действии кислоты на металлы, их оксиды и гидроксиды. Селитры – соли азотной кислоты и щелочных металлов. NaNO3 – натриевая селитра KNO3 – калийная селитра NH4NO3 – аммиачная селитра Ca(NO3)2 – кальциевая селитра Свойства: ВСЕ растворимы в воде.

Cлайд 20

При нагревании нитраты разлагаются с выделением кислорода (O2) t MeNO3 MeNO2 + O2 t MeNO3 MeO + NO2 + O2 t MeNO3 Me + NO2 + O2 до Mg от Mg до Pb после Cu

Cлайд 21

Селитры используются как удобрения. KNO3 применяется для приготовления черного пороха.

Cлайд 22

1 Аммиак при нормальных условиях – это… 1) бесцветный газ без запаха 2) бурый, остро пахнущий газ 3) бесцветный, остро пахнущий газ 4) бесцветная жидкость Тесты: 2 С концентрированной азотной кислотой не взаимодействует… 1) Hg 2) Al 3) Cu 4) Zn 3 В промышленности азотную кислоту получают по реакции: 1) NaNO3(K) + H2SO4(K) = NaHSO4 + HNO3 2) Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HNO3 3) 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 4) N2O5 + H2O = 2HNO3 4 Соли аммония реагируют с щелочами, так как при этом… 1)образуется слабое основание гидроксид аммония 2)выделяется газ аммиак 3)образуется новая соль 4)образуется слабое основание и выделяется газ 5 Коэффициент перед формулой соли в уравнении реакции Mg +HNO3 NO + … + H2O равен… 1)3 2)4 3)6 4)8 6 При добавлении нитрата серебра к расствору некоторого минерального удобрения выпал белый осадок. Это удобрение… 1)нитрат кальция 2)нитрат калия 3)нитрат аммония 4)сильвинит 7 самая слабая из кислот, формула которых HNO3 2) H2SiO3 3) H2SO3 4)H3PO4 8 азотной кислоте соответствует оксид… 1) N2O 2) NO 3)NO2 4)N2O5 9 из перечисленных химических элементов наибольшей электроотрицательностью в соединениях обладает: 1) Be 2)B 3) S 4)N 10 дополните фразу « селитры – это …» I вариант

Cлайд 23

II вариант 1 азотная кислота – это сильная кислота, так как она… 1)полностью диссоциирована в водном растворе 2)растворяет даже серебро 3)сильный окилитель 4)хорошо растворима в воде 6 Плохо растворяется а воде минеральное удобрение… 1)хлорид аммония 2)нитрат клия 3)сильвинит 4)суперфосфат 4 соли аммони по по отношению к воде… 1)хорошо растворимы 2)плохо растворимы 3)нерастворимы 4)есть растворимые и нерастворимые 3 аммиак в промышленности получают… 1) N2 + 3H2 2NH3 2) 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 3) N2O5 + H2O = 2HNO3 4) NaNO3(K) + H2SO4(K) = NaHSO4 + HNO3 8 азотной кислоте соответствует оксид… 1) N2O 2) NO 3)NO2 4)N2O5 5 коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении реакции Zn + HNO3 N2O +… + H2O равен 1) 1 2) 2 3) 3 4) 4 2 минимальная степень олисления азота соединении… 1) N2 2) NO 3) NO2 4) HNO3 7 самая слабая из кислот, формула которых HNO3 2) H2SO4 3) H2CO3 4) H3SiO3 9 из перечисленных химических элементов наибольшей электроотрицательностью в соединениях обладает: 1) B 2)P 3)N 4)F 10 дополните фразу «нитраты – это …»

Cлайд 24

1. Рассчитайте массу аммиака, который требуется для получения 200 кг азотной кислоты с массовой долей HNO3 60%. При расчёте учтите, что массовая доля выхода конечного продукта при синтезе составляет 80%. Задачи: 2. При нагревании нитрата натрия образовался кислород объемом 280 мл (нормальные условия). Какая масса соли подверглась разложению. 3. Рассчитайте массу гидроксида кальция(II), который можно нейтрализовать с помощью 630 г раствора азотной кислоты, в которой массовая доля HNO3 равна 20% 4.При пропускании избытка аммиака через раствор массой 600 г с массовой долей азотной кислоты 42% получили нитрат аммония массой 300 г. Определите массовую долю выхода нитрата аммония. 5. На смесь меди и оксида меди (II) массой 75 г подействовали избытком HNO3 (концентрированная). При этом образовался газ объемом 26,88 л (нормальные условия). Определите массовую долю оксида меди(II) в исходной смеси. 6.Аммиак объемом 7,84 л (нормальные условия) подвергли каталитическому окислению и дальнейшему превращению в азотную кислоту. В результате получили раствор массой 200г. Считая выход HNO3 равным 40%, определите массовую долю её в полученном растворе.